美丽文字cl2和h2反应方程式及现象？
氯气和氢气的反应，一般是氢气在氯气中燃烧的情况。化学反应方程式： H2 + Cl2 =点燃= 2HCl现象是：氢气在氯气中安静的燃烧，发出苍白色火焰，并且在集气瓶的瓶口出现白雾。
方程式：
H2+Cl2= 2HCl（条件：光照或点燃）
现象：安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口有白雾。
氢气和氯气混合后光照会发生爆炸。
应用：共价化合物的形成、制备盐酸。
氢气和氯气的反应条件？
氢气在氯气中点燃,只有导管口部分发生反应,反应的范围较小,反应很平稳,所以氢气安静的燃烧. 而氢气和氯气混合,光照的条件下,瓶内的氢气和氯气迅速发生反应,在有限的空间中反应很剧烈,所以发生爆炸。
cl2和H2O的反应
反应：氯气与水反应生成盐酸和次氯酸。
现象：溶液变为黄绿色，气泡在水里又冒出来，有刺激性气味。
在该反应中，氧化剂是氯气，还原剂也是氯气，本反应是歧化反应。在反应中，若氧化作用和还原作用发生在同一分子内部中处于同一氧化态的元素上，使该元素的原子或离子一部分被氧化，另一部分被还原，这种自身的氧化还原反应称为歧化反应。氯气遇水会产生次氯酸，次氯酸具有漂白作用，用于消毒。
实验室用mno2和浓盐酸的反应为mno2+4hcl=mncl2+2h2o+cl2,反应中如果有1
- .4克100%的MnO2被还原，那么(1)被氧化的氯化氢的质量为？(2)转移电子的物质的量？
- ……～！？～……
实验室用mno2和浓盐酸的反应为mno2+4hcl=mncl2+2h2o+cl2,反应中如果有1
- .4克100%的MnO2被还原，那么(1)被氧化的氯化氢的质量为？(2)转移电子的物质的量？
- ……～！？～……
当温度为70℃时，Cl2与NaOH溶液能同时发生两个自身氧化还原反应：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O，
- 3Cl2+6NaOH==5NaCl+NaClO3+3H2O。若反应完全后测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量之比为4:1，则溶液中NaCl和NaClO的物质的量浓度之比为 A. 11:2 B. 9:4 C. 1:1 D. 5:1
- 答案是：B。
baso3加hcl会生成气泡，为什么bacl2和h2so3不会反应？
- 因为hcl比h2so3酸性强
化学反应zn+2hcl=h2+zncl2和mg+2hcl=h2+mgcl2中，如果等量的hcl和m
- 化学反应zn+2hcl=h2+zncl2和mg+2hcl=h2+mgcl2中，如果等量的hcl和m怠丹糙柑孬纺茬尸长建g，zn，为什么最后生成氢气质量不等?每个方程式中的比例都是1:2:1:1，为什么不一样？
- 等量是指等质量吗？
高中化学，H2S与Cl2反应条件及反应化学方程式。
- 我把它的性质及有关方程式都写下吧…… （1）可燃性：点燃 H2S + 3O袱敞递缎郛等店劝锭滑2 = 2SO2 + 2H2O （完全燃烧） 2H2S + O2 = 2S + 2H2O （不完全燃烧）（2）还原性：硫化氢中的硫显-2价,它为硫的最低价,又硫元素的非金属性不是很强,硫原子得电子的能力不太大,故硫化氢的还原性较强.硫化氢的还原性主要表现在以下几个方面： H2S + Cl2 = S + 2HCl
FeS能跟盐酸反应生成H2S气体和FeCl2.把8.8FeS放入200mL2.0molL的盐酸中,以制备H
- FeS能跟盐酸反应生成H2S气体和FeCl2。把8.8FeS放入200mL2.0molL的盐酸中，以制备H2S。反应完全后，若溶液中H2S的浓度为0. 1molL，假定溶液的体积不变，试计算（1）收集到的H2S的体积； （2）溶液中Fe2+、H+的浓度
- （1）1.8 L（2）0.5mol·L—1 、 1mol·L—1
在反应3Cl2+6NaOH=NaClO3+5NaCl+3H2O中，当有m g Cl2被氧化时，被还原的氯气是（ ）。
- 在反应3Cl2+6NaOH=NaClO3+5NaCl+3H2O中，当有m g Cl2被氧化时，被还原的氯气是（ ）。 A．3m g B. 5m g C. 6m35.5 mol D. 5m71 mol
- B. 5m g 是对的答案
Na2SO3+Cl2+H2O的两个不同的反应式有什么区别吗?
- Na2SO3+Cl2+H2O的两个不同的反应式有什么区尝粻佰救脂嚼拌楔饱盲别吗?Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HClNa2SO3+Cl2+H2O=2NaCl+H2SO42这两个化学式分别在什么情况下发生？还是无关
- 没区别。意思是化学方程式不能反应本质，用离子方程式才能反应本质
