美丽文字金属和盐反应有什么要求？
1、金属和酸的反应条件：
①金属活动性顺序必须排在H的前面
②酸除去硝酸和浓硫酸
2、金属和盐的反应条件：
①活泼金属置换不活泼金属（K、Ca、Na除外）
②盐必须溶于水
解释：
1、金属可以把排在金属活动性顺序表后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（除钾、钙、钠以外），譬如：铁和硫酸铜反应。
2、活动性顺序排在氢前面的金属，可以和酸（除硝酸以外）反应得到氢气。和硝酸反应很复杂，一般不得到氢气，而得到水和氮氧化合物！
反应物一般都要可溶，生成物中至少有一种是沉淀或气体（只有氨盐跟碱反应才能生成气体）。
金属与盐反应的化学方程式？
盐 ＋ 某些金属＝另一种盐 ＋ 另一种金属 是置换反应 如CuSO4 + Fe = ZnSO4 +Fe 要先记住金属活动顺序表 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （1）在金属活动性顺序中只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，而与H的位置无关。
但K、Ca、Na等金属例外，由于它们过于活泼，与盐溶液不发生置换反应，而是先与溶液中的水发生反应。（2）铁与盐溶液发生置换反应时，只生成二价亚铁盐。（3）用同种金属置换不同的盐溶液，盐中金属排在金属活动性顺序中较后的金属首先被置换出来。用不同的金属置换同种盐溶液，盐中金属排在金属活动性顺序中较前的金属先被置换出来。
金属氧化物与盐能不能反应
金属氧化物不能和盐发生反应。金属氧化物只能发生还原反应或与酸反应，有一部分的可溶性金属氧化物则会与水反应生成对应的碱。
金属氧化物是指氧元素与另外一种金属化学元素组成的二元化合物，如氧化铁、氧化钠等。金属氧化物是一类重要的催化剂，在催化领域中已得到广泛的应用，将金属氧化物纳米化后，其催化性能更加优良。金属氧化物很多是半导体，因此，能带概念被用来解释催化现象，电导率、逸出功等金属氧化物整体性质被用来解释催化活性，离子的电子组态、晶格氧特性、表面酸碱性等氧化物的局部性质也被用来解释催化活性。
盐能与金属氧化物反应吗
盐有很多类型，包括强酸强碱盐、强酸弱碱盐，强碱弱酸盐，弱酸弱碱盐。在盐的水溶液中由于电离和水解表现不同的性质可能与金属氧化物反应。
1、强酸强碱盐水溶液显中性。不与金属氧化物反应；
2、强碱弱酸盐水溶液显碱性。不与金属氧化物反应；
3、强酸弱碱盐水溶液显酸性。可以与部分金属氧化物反应，例如硫酸铵与氧化铁反应会生成硫酸铁和氨气。
4、弱酸弱碱盐水溶液显中性。不与金属氧化物反应。
盐能与金属或非金属反应吗为什么
盐能与金属或非金属反应。原因如下：
1、根据金属的活泼性，活泼性强的金属可以置换活泼性弱的金属，盐能够与金属发生置换反应。
2、因为盐不仅可以显酸性还可以碱性，显碱性时盐能和非金属发生反应。
金属钾与盐酸发生什么反应
由于金属钾的活动性很强所以会先与水发生置换反应生成碱，碱再与酸发生复分解反应中的中和反应生成氯化钾和水。
金属钾主要是用来作为脱水剂，因为它能强烈地吸收水分。另外，在制造电子管时，也用它来吸收真实管内剩余的氧气与水汽。金属钾与金属钠的合金，熔点很低，在常温下是液体，可以用来代替水银制造温度计。
金属能和盐反应么
金属和盐的反应取决于金属的活动性和盐中金属的活动性。如果金属活动性比盐中金属的活动性强，则能发生置换反应，金属把盐中的金属置换出来。反之则不能。
金属与酸先反应还是与盐先反应
一般是看酸和盐的电离程度和溶液中离子的浓度以及盐离子和氢离子得电子能力的比较，主要考虑浓度，如氢离子的浓度以及能反应盐离子的浓度。一般认为是先和酸反应再和金属反应。
什么金属不能与稀盐酸反应
不能与稀盐酸反应的金属是铜、汞、银、铂、金；
钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金，金属活动顺序中位于氢之前的金属能与稀盐酸反应，反应生成相应的氯化物和氢气，位于氢之后的金属则不能与稀盐酸反应，并且在能与稀盐酸反应的金属中，钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅反应速度依次递减。
为什么等量金属与足量酸反应时反应的初期阶段消耗稀盐酸的质量相等？
- 求解
- 我感觉是图像给错了，应该活动性强的图像相对较陡。
金属化合物与盐或酸或碱反应的规律？
- 比方说硫酸铵为什么不与氧化铁与氧化铝反应
- 金属+氧气—(在一定条件下)金属氧化物 金属氧化物+酸===盐+水 (可溶性)碱+(可溶性)盐===新碱+新盐(其中至少一个难溶于水) 这样才符合复分解反应的条件 酸+碱===盐+水(一般都可以反应) 金属+(可溶性)盐==新盐+新金属 反应物单质金属(不包括K,Na。 Ca)在金属活动顺序表中排在盐中所含金属的前面 酸+金属(在金属活动顺序表中排在H前面)=盐+H2 酸+盐=新盐+新酸(生成物中有气体,沉淀或水才可以反应) (可溶性)碱++(可溶性)盐==新盐+新碱(至少一种难溶于水这样才符合复分解反应的条件)。
足量铁和锌与等量稀盐酸反应消耗的金属谁消耗的多
- 问题解析相等质量的锌和铁分别与足量的稀硫酸反应，由于稀硫酸过量，因此充分反应后放出氢气的质量大小由金属决定；根据金属活动性强沪耿高际薨宦胳为供力弱关系锌＞铁，可判断锌与稀硫酸反应快，铁与稀硫酸反应慢，即金属与锌的反应时间最短最先完成、铁完成的反应消耗时间长．
